生產(chǎn)硝酸鈉的化學(xué)方法較多：用堿中和硝酸生成硝酸鈉，此法因不經(jīng)濟(jì)很少選用；硝酸鈣與硫酸鈉進(jìn)行復(fù)分解反響生成硝酸鈉和硫酸鈣,別離硫酸鈣后的母液,經(jīng)蒸騰結(jié)晶制取硝酸鈉；硝酸鈣與天然泡沸石進(jìn)行反響可得到硝酸鈉，泡沸石用食鹽水再生,循環(huán)運(yùn)用,但排放的廢水含氯化鈣，需進(jìn)行處理。后兩種辦法適于在有副產(chǎn)硝酸鈣（硝酸磷肥副產(chǎn)品）的區(qū)域出產(chǎn)。
今天小編給大家分享一下1mol/l的硝酸鈉溶液怎么配制的。小面小編給大家簡(jiǎn)單的介紹一下操作步驟。首先需要1mol的質(zhì)量是85克，然后再取一升的容量瓶，放入85克的硝酸鈉，加水至刻度線，然后搖晃使硝酸鈉溶解，就可以得到1mol/l的硝酸鈉溶液了。您如果需要硝酸鈉，歡迎您來(lái)電咨詢(xún)山東中纖越弘化工科技有限公司。
硝酸鈉和硫酸會(huì)不會(huì)反應(yīng)?
濃H2SO4的話可以反應(yīng)，稀硫酸則無(wú)明顯反應(yīng)
方程式：H2SO4+2NaNO3===Na2SO4+2HNO3 (需要濃H2SO4）
原因：1.強(qiáng)酸制取弱酸，硫酸的酸性強(qiáng)于硝酸，并且濃H2so4的酸性更強(qiáng)，發(fā)煙硫suan（濃度超過(guò)百分bai的濃H2SO4）甚至是典型的超qiang酸，酸性是高氯suan的
2.硫酸屬于高沸點(diǎn)，難揮發(fā)強(qiáng)酸，可以制取低沸點(diǎn)，容易揮發(fā)的強(qiáng)酸
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